Oxydation des ions iodure - Exercice 7

Une quantité de matière `n_1=1,0\ "mol"` d’ions peroxodisulfate \(\mathrm{S_2O_8^{2-}(aq)}\) réagit avec `n_2=1,0\ "mol"` d’ions iodure \(\mathrm{I^-(aq)}\).

Données : les couples mis en jeu sont :

• \(\mathrm{S_2O_8^{2-}(aq)/SO_4^{2-}(aq)}\)
  
• \(\mathrm{I_2(aq)/I^{-}(aq)}\)
  

Toutes les espèces sont incolores, sauf le diiode qui donne une coloration jaune à brune à la solution dans laquelle il se trouve.

1. Établir l’équation d’oxydoréduction de la réaction, puis indiquer l’espèce oxydée et l’espèce réduite.

2. Indiquer, en justifiant, comment évolue de la couleur du système.

3.a. Dresser le tableau d’avancement de la réaction.
3.b. Déterminer l’avancement maximal en supposant la réaction totale.
3.c. En déduire la quantité de matière `n_f` de diiode produite.

4. Sachant que le volume total de solution est `V = 500 "mL"`, déterminer la concentration finale `C` en diiode.

5. Déterminer la quantité de matière \(\mathrm{n_2'}\) d’ions iodure qu’il faudrait introduire pour constituer un mélange stœchiométrique.